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Magnesita, ¿la solución definitiva contra el CO2?





La magnesita, cuya fórmula química es MgCO3, tiene la capacidad de absorber CO2 de la atmósfera de manera sostenible. Se compone de magnesio, carbono y oxígeno. Una tonelada de magnesita es capaz de capturar aproximadamente 500 kg de dióxido de carbono. Esta facultad se llama carbonatación mineral, es el resultado de una reacción entre magnesio (o calcio) y CO2 que causa la formación de los llamados carbonatos inorgánicos estables. Estos no tienen impacto en el medio ambiente.

Esta roca es muy rara en el planeta. Se necesitan cientos de miles de años para que se forme. Actualmente, solo hay un depósito activo en la Tierra, se encuentra en Australia. Pero los investigadores de la Universidad de Trent en Ontario, Canadá, con la cooperación del canadiense Ian Power, pudieron hacerlo en menos de 72 días a temperatura ambiente. Ya era posible fabricarlos fácilmente a temperaturas entre 60 y 90 ° C, pero a este nivel era necesario hacer un gasto de energía y, por lo tanto, producir CO2.

Los investigadores utilizaron microperlas de poliestireno para actuar como catalizador, promoviendo y acelerando la reacción química que permite que se forme el mineral. Queda por ver si el experimento se puede replicar a escala industrial.

La calcita, que es muy abundante en la Tierra, también puede capturar CO2 en grandes cantidades. Sin embargo, es muy sensible al mal tiempo, la lluvia y la acidez. Luego se disuelve rápidamente y desafortunadamente libera sus reservas de carbono. Mientras que la magnesita es estable y el dióxido de carbono se captura de forma permanente durante millones de años.

Actualmente hay 3.200 gigatoneladas de CO2 en la atmósfera, ¡o 3.200 millones de toneladas de dióxido de carbono! Y cada año, se agregan 40 mil millones de toneladas a esta gigantesca masa.












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